segunda-feira, 25 de agosto de 2014

ESTUDO DAS BASES OU HIDRÓXIDOS

1 - Definição de Bases ou Hidróxidos
      São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH), ao lado de um cátion qualquer ou amônio.

Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica)




NaOH(s) à   Na+(aq) + OH(aq)                   

Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta)

        Ca(OH) 2(s) à  Ca2+(aq) + 2 OH(aq)


2 - Regra Geral de Formulação das Bases
Onde:
By+ = cátion qualquer (metal ou amônio)
OH = hidroxila ou oxidrila (grupo funcional das bases) 
Exemplo:
Na1+OH1- = Na1OH= NaOH            Mg2+OH1- = Mg1(OH)Mg(OH)2

3 - Classificação das Bases

3.1 - De acordo com o número de hidroxilas (OH):
· monobases: possuem uma hidroxila.
   Ex.: NaOH
· dibases: possuem duas hidroxilas.      
  Ex.: Ca(OH)2
· tribases: possuem três hidroxilas.       
  Ex.: Al(OH)3
· tetrabases: possuem quatro hidroxilas.   
  Ex.: Pb(OH)4

3.2 - De acordo com a solubilidade em água a 25 °C:
· solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos e pelo íon amônio.
   Ex.: LiOH 

· pouco solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos terrosos.
   Ex.: Ca(OH)2· insolúveis: todas as demais bases.

  Ex.: Al(OH)3

3.3 - De acordo com o grau de dissociação iônica (a):
Para que uma base sofra dissociação iônica, é necessário que ela seja solúvel ou parcialmente solúvel em água. Assim temos:
· bases fortes (a = 100%): são as bases formadas por metais alcalinos e alcalinos terrosos.
· bases fracas: todas as demais bases (incluindo NH4OH).



3.4 – Características comuns das bases:
· Têm gosto amargo e cáustico, que “amarra a boca”. Naturalmente não é um bom método para se identificar uma base por ser extremamente perigoso e existem, hoje, indicadores capazes de nos ajudar neste sentido.
· São escorregadias e untuosas ao tato.
· Alteram, também de maneira específica, a cor dos indicadores, por exemplo, o papel tornassol fica azul.
· As bases se dissociam, quando adicionadas à água, formando íons.

Saiba mais...

Exercícios resolvidos:


1º. Escreva a equação de dissociação iônica das bases:
a) CsOH
b) Mg(OH)2
c) Be(OH)2
d) Al(OH)3
Resposta:
              H2O(l)
a) CsOH(s)    ® Cs+(aq) + OH-(aq)

              H2O(l)
b) Mg(OH)2(s) ® Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

              H2O(l)
c) Be(OH)2(s) ® Be2+(aq) + 2OH-(aq)

              H2O(l)
d) Al(OH)3(s) ® Al3+(aq) + 3OH-(aq)   

2º. Monte a fórmula das bases formadas pelos cátions:

a) Ag+         b) Zn2+        c) Cu2+       d) Cu+        e) Ni2+       f) Ni3+
Resposta:
a) AgOH
b) Zn(OH)2
c) Cu(OH)2
d) CuOH
e) Ni(OH)2
f) Ni(OH)3

3.5 – Nomenclatura das Bases

3.5.1 – Nomenclatura Oficial (Stock)hidróxido de (nome do elemento).
Exemplos:
NaOH – Hidróxido de sódio
KOH – Hidróxido de potássio
Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio
Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
NH4OH – Hidróxido de amônio
Observação:caso o elemento apresentar mais de uma valência, esta deverá ser indicada com algarismos romanos e entre parênteses.
Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro (II)
Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro (III)
CuOH – Hidróxido de cobre (I)
Cu(OH)2 – Hidróxido de cobre (II)

3.5.2 - Nomenclatura com terminações OSO e ICO

      Quando o elemento tem duas valências, usamos OSO para a menor e ICO para a maior.
Exemplos:
CuOH – Hidroxido cuprOSO
Cu(OH)2 – Hidroxido cúprICO

Exercícios resolvidos:
1º. Dar o nome oficial às bases abaixo:
a) AgOH
b) Zn(OH)2
c) Cu(OH)2
d) CuOH
Resposta:
a) hidroxido de prata
b) hidroxido de zinco
c) hidroxido de cobre (II)
d) hidroxido de cobre (I)

2º. Na nomenclatura usual para bases, utiliza-se o sufixo oso para indicar a menor valência (carga elétrica do cátion) e o sufixo ico para a maior valência. Assinale a alternativa na qual o nome da base está correto.
a) Fe(OH)2 – hidróxido férrico
b) Fe(OH)3 – hidróxido ferroso
c) CuOH – hidróxido cúprico
d) Cu(OH)2 – hidróxido cuproso
e) Al(OH)3 – hidróxido de alumínio

Resposta: E

2+
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso

3+
Fe(OH)3 – hidróxido férrico

1+
CuOH – hidróxido cuproso

2+
Cu(OH)2 – hidróxido cúprico

3+
Al(OH)3 – hidróxido de alumínio

Você sabia?!...

    A hidrangina ou hortênsia, uma planta com flores lindas, mas venenosa, que aparece principalmente no sul do Brasil (estado do Rio Grande do Sul) e em Campos do Jordão, em função da altitude e do clima ameno que apresentam. O pH do solo em que foram plantadas determina a cor de suas flores,em solos ácidos as hortênsias têm flores azuis, já em solos alcalinos (básicos) dão origem a variedade rosa. Veja as imagens abaixo:

 Influência do pH do solo na coloração das flores.

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