ESTEQUIOMETRIA II

5. Estudo das Relações Estequiométricas

5.1. Relação Quantidade em Mols – Quantidade em Mols

            Os dados do problema e as quantidades incógnitas pedidas são expressos em termos de quantidade em mols.

Exemplo:

Qual o número de mols de gás carbônico, CO₂, liberada na queima de 15 mols de etanol, C₂H₆O?

Resolução:

1º ) Escreva a equação envolvida: C₂H₆O   +   O₂   à   CO₂   +   H₂O

2º) Acerte os coeficientes da equação: 1C₂H₆O   +   3O₂   à   2CO₂   +   3H₂O

3º ) Destaque, na equação química, as substâncias envolvidas nos dados e a pergunta do problema:

1C₂H₆O   +   3O₂   à   2CO₂   +   3H₂O

n = ? mols de CO₂

4º ) Abaixo das fórmulas, escreva a relação molar e transforme-a segundo os dados do exercício:

1C₂H₆O   +   3O₂   à   2CO₂   +   3H₂O

                                                     1 mol                        2 mols  à Relação molar

              Dado do exercício  à   15 mols                           n      à Incógnita

Importante: o exercício fornece a quantidade de etanol em mols e pede a quantidade de gás carbônico também em mols não é necessário transformar a relação molar.

5º ) Estabeleça e resolva problema usando a regra de três.

                                                     1 mol C₂H₆O ............2 mols CO₂

                                                 15 mols C₂H₆O ............       n

n=30 mols de CO₂

5.2 Relação entre Quantidade em Mols e Massa

            Os dados do problema são expressos em termos de quantidade em mols (ou massa) e a quantidade incógnita é pedida em massa (ou quantidade em mols).

Exemplo:

Qual massa de água, H₂O, produzida na queima de 5 mols de etanol, C₂H₆O?

Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol e O = 16 g/mol.

1º ) Escreva a equação envolvida: C₂H₆O   +   3O₂   à   2CO₂   +   3H₂O

2º) Acerte os coeficientes da equação: 1C₂H₆O   +   3O₂   à   2CO₂   +   3H₂O

3º ) Destaque, na equação química, as substâncias envolvidas nos dados e a pergunta do problema:

1C₂H₆O   +   3O₂   à   2CO₂   +   3H₂O    (H₂O = 18g/mol)

m = ? g H₂O

4º ) Abaixo das fórmulas, escreva a relação molar e transforme-a segundo os dados do exercício:

                                                   1C₂H₆O   +   3O₂   à   2CO₂   +   3H₂O                              
                                                   1 mol                                            3 mols  à Relação molar

                                                   1 mol                                            3 . 18 g à Relação molar transformada

               Dado do exercício  à    5 mols                                           x      à Incógnita

Importante: o exercício fornece a quantidade de etanol em mols e pede a quantidade em massa de água, portanto, devemos transformar os 3 mols dessa substância em massa (3 . 18g de água).

5º ) Estabeleça e resolva problema usando a regra de três.

                                                     1 mol C₂H₆O ............3 . 18 g H₂O

                                                     5 mols C₂H₆O ..........      n     

n=270 g de H₂O

Fonte: http://tomnaquimica.blogspot.com.br/