domingo, 31 de agosto de 2014

FUNÇÃO SAL

1. Definição
Sal é todo composto iônico que em água se dissocia liberando um íon positivo diferente do 
cátion hidrogênio, H+, e um íon negativo diferente do ânion hidroxila, OH.
Exemplos:
         Os sais podem ser obtidos por meio de reações entre ácidos e bases de Arrhenius.
Essas reações são chamadas de reações de salificação (porque formam sais)  ou  de  neu-
tralização (porque também formam água).
Exemplo:


Assim, quando um ácido é colocado em presença de uma base, os cátions hidrogênio, H+,
do ácido reagem com os ânions hidroxila, OH, da base, formando água:

                    E o cátion da base com o ânion do ácido formam o sal:

2. Características dos Sais
· Sais são compostos iônicos;
· Sólidos à temperatura ambiente e pressão normal;
· Têm sabor salgado (mas, muitos deles são venenosos);
· Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
· Apresentam elevadas temperaturas de fusão e de ebulição;
· São armazenados em frascos de vidro ou de polietileno.

3. Reação de Neutralização Total entre o Ácido e a Base (Sal Neutro ou Normal)

   

          


        Ocorre quando todos os íons H+ do ácido são neutralizados por todos os 
íons OH da base, formando água, e quando o cátion da base liga-se ao ânion 
do ácido, formando o que chamamos de sal neutro ou sal normal.

Exemplo:

4. Fórmula Geral dos Sais Neutros ou Normais:


C = cátion qualquer (metal ou amônio)       
y = carga elétrica do cátion
A = ânion qualquer (com exceção do OH)  
x = carga elétrica do ânion

Exemplo:   
Al3+(NO3)1- = Al1(NO3)3 = Al(NO3)3
K1+Br1- = K1Br1= KBr
Mg2+Cl1- = Mg1Cl2 = MgCl2

5. Nomenclatura dos sais neutros ou normais (IUPAC)

5.1 - Nox fixo:

Exemplo:    
Mg2+Cl1- = Mg1Cl2 = MgCl2 = cloreto de magnésio
Ca2+(NO3)1- = Ca1(NO3)2 = Ca(NO3)2 = nitrato de cálcio

5.2 - Nox variável:

Oficial:

Exemplo:    
Fe2+(SO4)2- = Fe2(SO4)2  à:2 à FeSO4 = sulfato de ferro II ou sulfato ferroso
Fe3+(SO4)2- = Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III ou sulfato férrico

Usual:

Observação: os nomes dos ânions são obtidos por meio das trocas dos sufixos dos 
nomes dos ácidos que lhes deram origem. Assim temos:

Exemplo:    
Fe2+(SO4)2- = Fe2(SO4)2  à:2 à FeSO4 = sulfato ferroso
Fe3+(SO4)2- = Fe2(SO4)= sulfato férrico

6. Solubilidade dos sais neutros ou normais
            Em água e à 25 °C e pressão normal, a solubilidade dos sais pode ser prevista 
por meio das seguintes regras:

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