1. Definição
Sal é todo composto iônico que em água se dissocia liberando um íon positivo diferente do
cátion hidrogênio, H+, e um íon negativo diferente do ânion hidroxila, OH–.
cátion hidrogênio, H+, e um íon negativo diferente do ânion hidroxila, OH–.
Exemplos:
Os sais podem ser obtidos por meio de reações entre ácidos e bases de Arrhenius.
Essas reações são chamadas de reações de salificação (porque formam sais) ou de neu-
tralização (porque também formam água).
Essas reações são chamadas de reações de salificação (porque formam sais) ou de neu-
tralização (porque também formam água).
Exemplo:
Assim, quando um ácido é colocado em presença de uma base, os cátions hidrogênio, H+,
do ácido reagem com os ânions hidroxila, OH–, da base, formando água:
E o cátion da base com o ânion do ácido formam o sal:
2. Características dos Sais
· Sais são compostos iônicos;
· Sólidos à temperatura ambiente e pressão normal;
· Têm sabor salgado (mas, muitos deles são venenosos);
· Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
· Apresentam elevadas temperaturas de fusão e de ebulição;
· São armazenados em frascos de vidro ou de polietileno.
3. Reação de Neutralização Total entre o Ácido e a Base (Sal Neutro ou Normal)
Ocorre quando todos os íons H+ do ácido são neutralizados por todos os
íons OH– da base, formando água, e quando o cátion da base liga-se ao ânion
do ácido, formando o que chamamos de sal neutro ou sal normal.
íons OH– da base, formando água, e quando o cátion da base liga-se ao ânion
do ácido, formando o que chamamos de sal neutro ou sal normal.
Exemplo:
4. Fórmula Geral dos Sais Neutros ou Normais:
C = cátion qualquer (metal ou amônio)
y = carga elétrica do cátion
A = ânion qualquer (com exceção do OH–)
x = carga elétrica do ânion
Exemplo:
Al3+(NO3)1- = Al1(NO3)3 = Al(NO3)3
K1+Br1- = K1Br1= KBr
Mg2+Cl1- = Mg1Cl2 = MgCl2
5. Nomenclatura dos sais neutros ou normais (IUPAC)
5.1 - Nox fixo:
Exemplo:
Mg2+Cl1- = Mg1Cl2 = MgCl2 = cloreto de magnésio
Ca2+(NO3)1- = Ca1(NO3)2 = Ca(NO3)2 = nitrato de cálcio
5.2 - Nox variável:
Exemplo:
Fe2+(SO4)2- = Fe2(SO4)2 à:2 à FeSO4 = sulfato de ferro II ou sulfato ferroso
Fe3+(SO4)2- = Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III ou sulfato férrico
Usual:
Observação: os nomes dos ânions são obtidos por meio das trocas dos sufixos dos
nomes dos ácidos que lhes deram origem. Assim temos:
nomes dos ácidos que lhes deram origem. Assim temos:
Exemplo:
Fe2+(SO4)2- = Fe2(SO4)2 à:2 à FeSO4 = sulfato ferroso
Fe3+(SO4)2- = Fe2(SO4)3 = sulfato férrico
6. Solubilidade dos sais neutros ou normais
Em água e à 25 °C e pressão normal, a solubilidade dos sais pode ser prevista
por meio das seguintes regras:
por meio das seguintes regras:
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