BASES OU HIDRÓXIDOS

4.1 - Definição de Bases ou Hidróxidos

       São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando 

como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH–), ao lado de um cátion qualquer ou amônio.

Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica)

NaOH(s) à   Na+(aq) + OH–(aq)                   

Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta)

        Ca(OH) 2(s) à  Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)

4.2 - Regra Geral de Formulação das Bases

Onde:

B^y+ = cátion qualquer (metal ou amônio)

OH– = hidroxila ou oxidrila (grupo funcional das bases) 

Exemplo:

Na¹⁺OH^1- = Na₁OH₁ = NaOH            Mg²⁺OH^1- = Mg₁(OH)₂ = Mg(OH)₂

4.3 - Classificação das Bases

4.3.1 - De acordo com o número de hidroxilas (OH–):

· monobases: possuem uma hidroxila.

   Ex.: NaOH

· dibases: possuem duas hidroxilas.      

  Ex.: Ca(OH)2

· tribases: possuem três hidroxilas.       

  Ex.: Al(OH)3

· tetrabases: possuem quatro hidroxilas.   

  Ex.: Pb(OH)4

4.3.2 - De acordo com a solubilidade em água a 25 °C:

· solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos e pelo íon amônio.

   Ex.: LiOH 

· pouco solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos terrosos.

   Ex.: Ca(OH)2· insolúveis: todas as demais bases.

  Ex.: Al(OH)3

4.3.3 - De acordo com o grau de dissociação iônica (a):

Para que uma base sofra dissociação iônica, é necessário que ela seja solúvel ou parcialmente solúvel em água. Assim temos:

· bases fortes (a = 100%): são as bases formadas por metais alcalinos e alcalinos terrosos.

· bases fracas: todas as demais bases (incluindo NH4OH).

4.4 – Características comuns das bases:

· Têm gosto amargo e cáustico, que “amarra a boca”. Naturalmente não é um bom método

para se identificar uma base por ser extremamente perigoso e existem, hoje, indicadores 

capazes de nos ajudar neste sentido.

· São escorregadias e untuosas ao tato.

· Alteram, também de maneira específica, a cor dos indicadores, por exemplo, o papel 

tornassol fica azul.

· As bases se dissociam, quando adicionadas à água, formando íons.

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Exercícios resolvidos:

1º. Escreva a equação de dissociação iônica das bases:

a) CsOH

b) Mg(OH)₂

c) Be(OH)₂

d) Al(OH)₃

Resposta:

                     H₂O(l)

a) CsOH(s)    ® Cs⁺(aq) + OH^-(aq)

                      H₂O(l)

b) Mg(OH)₂(s) ® Mg²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

                    H₂O(l)

c) Be(OH)₂(s) ® Be²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

                     H₂O(l)

d) Al(OH)₃(s) ® Al³⁺(aq) + 3OH^-(aq)   

2º. Monte a fórmula das bases formadas pelos cátions:

a) Ag⁺         b) Zn²⁺        c) Cu²⁺       d) Cu⁺        e) Ni²⁺       f) Ni³⁺

Resposta:

a) AgOH

b) Zn(OH)₂

c) Cu(OH)₂

d) CuOH

e) Ni(OH)₂

f) Ni(OH)₃

4.5 – Nomenclatura das Bases

4.5.1 – Nomenclatura Oficial (Stock): hidróxido de (nome do elemento).

Exemplos:

NaOH – Hidróxido de sódio

KOH – Hidróxido de potássio

Mg(OH)₂ – Hidróxido de magnésio

Al(OH)₃ – Hidróxido de alumínio

NH₄OH – Hidróxido de amônio

Observação:

    Caso o elemento apresentar mais de uma valência, esta deverá ser indicada com 
algarismos romanos e entre parênteses.

Fe(OH)₂ – Hidróxido de ferro (II)

Fe(OH)₃ – Hidróxido de ferro (III)

CuOH – Hidróxido de cobre (I)

Cu(OH)₂ – Hidróxido de cobre (II)

4.5.2 - Nomenclatura com terminações OSO e ICO

      Quando o elemento tem duas valências, usamos OSO para a menor e ICO para 
a maior.

Exemplos:

CuOH – Hidroxido cuprOSO

Cu(OH)₂ – Hidroxido cúprICO

Exercícios resolvidos:

1º. Dar o nome oficial às bases abaixo:

a) AgOH

b) Zn(OH)₂

c) Cu(OH)₂

d) CuOH

Resposta:

a) hidroxido de prata

b) hidroxido de zinco

c) hidroxido de cobre (II)

d) hidroxido de cobre (I)

2º. Na nomenclatura usual para bases, utiliza-se o sufixo oso para indicar a menor valência (carga elétrica do cátion) e o sufixo ico para a maior valência. 
Assinale a alternativa na qual o nome da base está correto.

a) Fe(OH)₂ – hidróxido férrico

b) Fe(OH)₃ – hidróxido ferroso

c) CuOH – hidróxido cúprico

d) Cu(OH)² – hidróxido cuproso

e) Al(OH)₃ – hidróxido de alumínio

Resposta:

2+

Fe(OH)₂ – hidróxido ferroso

3+

Fe(OH)₃ – hidróxido férrico

1+

CuOH – hidróxido cuproso

2+

Cu(OH)₂ – hidróxido cúprico

3+

Al(OH)₃ – hidróxido de alumínio

Resposta: E

Você sabia?!...

        A hidrangina ou hortênsia, uma planta com flores lindas, mas venenosa, que aparece 

principalmente no sul do Brasil (estado do Rio Grande do Sul) e em Campos do Jordão,  em 

função da altitude e do clima ameno que apresentam.  O pH do solo em que foram plantadas 

determina a cor de suas flores,em solos ácidos as hortênsias têm flores azuis, já em solos alcalinos (básicos) dão origem a variedade rosa. 

           Veja as imagens abaixo:

Influência do pH do solo na coloração das flores.