domingo, 31 de agosto de 2014

TESTE SUPER INTERESSANTE: VOCÊ E ORGANIZADO?

LEIA, ACESSE A PÁGINA E FAÇA O TESTE


Você é organizado?

    Como bem lembra a bandeira brasileira, ordem e progresso costumam ser coisas ligadas. Quer você concorde com esse lema positivista ou não, é fato que um pouco de organização sempre faz bem. Por isso, a SUPER preparou um teste para ver como anda seu lado ordeiro, mas vale avisar: todo excesso faz mal.

por Anita Porfirio


1 de 9
1 - Você chega em casa depois de um bar com os amigos, daqueles em que ninguém sabe ao certo quantas cervejas foram consumidas, e está morrendo de vontade de fazer xixi (quem nunca?). Depois de destrancar a porta de casa com uma certa dificuldade - a pressa é inimiga da perfeição -, como você entra?
Saio correndo para o banheiro e largo mochila, bolsa, casaco, guarda-chuva e tudo mais pelo caminho. Normalmente, as coisas amanhecem onde caíram.
Deixo tudo num canto da sala, vou ao banheiro e volto para arrumar tudo logo em seguida.
Nem fecho a porta, largo tudo ali mesmo e saio correndo pro banheiro. Depois de uma hora, vou lembrar que devia trancar a porta e pegar minhas coisas.
Corro até o quarto, penduro minha mochila, guardo o casaco no armário e aí vou para o banheiro. Não é porque estou apertado que faço bagunça.
 http://super.abril.com.br/testes/voce-organizado-714948.shtml


O QUE É O ANO LUZ?


ANO-LUZ


Unidade de distância que equivale ao espaço que a luz percorreria viajando no vácuo durante um ano. Essa unidade foi criada para medir distâncias muito altas, frequentemente usadas na Astronomia.
Um ano-luz é igual a 9.460.800.000.000 km.

Curiosidade:
A distância entre a Terra e o Sol é de 8 minutos-luz, o que significa que a luz emitida pelo Sol leva 8 minutos para chegar até nós.
Se misteriosamente o Sol sumisse ou apagasse de forma instantânea, levaríamos 8 minutos para perceber a sua falta de luz.

MATÉRIA E ENERGIA

1 – Introdução: matéria, corpo e objeto


2 – Estudo da Matéria: 

1º. – Estados de Agregação da Matéria: 
      A matéria ou material pode ser encontrada em três estados físicos diferente na natureza.
                   

2º. – Mudanças de Estados Físicos:
        Fornecendo ou retirando à matéria calor (energia) em quantidades suficientes alteramos seu estado físico sem modificando como tal efeito apenas a organização interna das partículas que a formam.
As mudanças de estados físicos observadas na matéria recebem os nomes indicados no esquema abaixo:
                

A vaporização pode ocorrer de três maneiras:
●evaporação: quando o líquido vaporiza lentamente à temperatura ambiente.
Exemplo: roupa secando ao sol.
●ebulição: quando o líquido vaporiza rapidamente, formando bolhas, durante o aquecimento.
Exemplo: chaleira com água fervendo.
●calefação: quando o líquido vaporiza muito rapidamente devido a temperatura estar acima daquela onde entra em ebulição.
Exemplo: água líquida derramada sobre a chapa de um ferro elétrico superaquecido.

ANÁLISE IMEDIATA I

Métodos de Separação de Misturas I

1. Para misturas homogêneas: 

Processo
No que se baseia
Tipo e exemplo
Como é feito
Destilação simples
Diferença acentuada entre os pontos de ebulição das substâncias.
Sólido-Líquido
NaCl e água
O balão de destilação é aquecido sobre uma tela de amianto na chama de um bico de Bünsen. O líquido entra em ebulição, o vapor vai para o condensador, é condensado e recolhido no erlenmeyer.
Destilação Fracionada
Diferença pequena entre os pontos de ebulição das substâncias.
Líquido-Líquido
Petróleo ou ar liquefeito
Ao aparato de destilação acrescenta-se uma torre de fracionamento com cacos de vidro ou bolinhas de porcelana para dificultar a passagem do composto de menor ponto de ebulição.
Dissolução fracionada
Uma das substâncias é solúvel num determinado solvente e a outra não.
sólido–sólido
NaCl e AgCl
Vide tabela 2.
Evaporação
Diferença acentuada entre os pontos de ebulição das substâncias.
Sólidos-Líquido
Água do mar
A mistura é deixada em repouso ou é aquecida até que o líquido sofra evaporação.
Cristalização fracionada
Diferença acentuada entre as solubilidades das substâncias
Sólidos-Líquido
Água do mar
Ao evaporar lentamente parte do líquido (solvente), a substância menos solúvel se cristaliza antes das outras, separando-se da mistura.

ANÁLISE IMEDIATA II

Métodos de Separação de Misturas II

2. Para misturas heterogêneas:

Processo
Baseia- se na
Tipo e exemplo

Como é feito

Catação
Diferença de tamanho e de aspecto das partículas.
Sólido – Sólido
Feijão e impurezas
Método rudimentar que utiliza as mãos ou uma pinça para separar os componentes da mistura.
Peneiração ou
Tamisação
Diferença de granulação dos componentes.
Sólido–Sólido
Areia fina e pedras
Agita-se a peneira, o componente de granulação menor atravessa a malha e é recolhido.
Separação Magnética
Propriedades magnéticas de um dos componentes.
Sólido–Sólido
Ferro e enxofre
Submete-se a mistura à ação de um ímã. O componente que sofre magnetismo é atraído e separado dos demais.
Filtração
Diferença acentuada de tamanho das partículas dos componentes.
Sólido–Líquido
Areia e água
Faz-se a mistura passar por um filtro que pode ser de papel: o líquido atravessa o filtro enquanto o sólido fica retido.
Sedimentação Fracionada
Diferença acentuada de densidade entre os componentes.
Sólido–Sólido
Areia e serragem
Adiciona-se um líquido de densidade intermediária. O sólido mais denso se deposita no fundo do recipiente. O menos denso flutua.
Decantação
(Centrifugação)
As substâncias são imiscíveis, não são solúveis uma na outra.
Líquido-Líquido
Sólido-Líquido
Óleo em água ou terra em água
Dois ou mais líquidos imiscíveis se separam espontaneamente (o menos denso em cima). Para acelerar a separação de sólidos dispersos em líquidos, utiliza-se a centrífuga.
Dissolução fracionada
Uma das substâncias é solúvel num determinado solvente e a outra não.
sólido–sólido
NaCl e Areia
Adiciona-se à mistura um líquido que dissolve apenas um dos componentes. O componente não dissolvido é separado por filtração e o que se dissolveu, por destilação.

SITES NOTA DEZ: ACESSE E ESTUDE

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DICAS PARA VESTIBULANDOS

CUIDADOS PESSOAIS
   Depois de tanto esforço, é importante tomar alguns cuidados para não ser eliminado no vestibular.
1. Releia com atenção o Guia do Candidato (horário das provas, material, etc.).
2. Visite com antecedência o local onde você irá realizar as provas.
3. Defina o meio de transporte que utilizará nos dias de realização das provas.
4. Tire duas cópias autenticadas da carteira de identidade e comprovante de inscrição (guarde-as em casa).
5. Durma cedo (2 ou 3 despertadores diferentes, por precaução).
6. Tome alguns cuidados com a alimentação.
7. Mantenha-se atualizado por meio do noticiário da imprensa.
8. Tenha confiança e calma que a vitória virá.

NA VÉSPERA, CONCENTRAÇÃO!
Dificilmente você aprenderá alguma coisa de um dia para outro. Mas é interessante que dê uma espiada em algumas anotações, se isso o deixar menos ansioso. Não invente de, justamente no dia que antecede a prova, experimentar um leitão à pururuca com torresmo e ficar fora de combate por 72 horas. Dê preferência a alimentos leves, de fácil digestão. E, por favor, durma cedo!

NO DIA, AQUECIMENTO!
   Pelo menos no dia da prova, siga os conselhos de sua mãe, ou da sábia vovó: tome um café reforçado, faça um almoço leve e saia de casa com tempo suficiente para chegar ao local de prova, sem afobação. Tranqüilidade é o lema.

NA HORA, VOCÊ JÁ SABE!
   Não se apavore com as questões que você não sabe e que estão no início da prova. Dê uma olhada geral e comece a resolver os assuntos que você domina. Deixe um relógio à mão, mas nada de ficar de olhos pregados nos ponteiros. Se sobrar tempo, não entregue a prova sem antes dar uma boa revisada nela, especialmente na prova de redação.
Preencha o gabarito com cautela. Marque as respostas a lápis e depois pinte o gabarito, conforme as orientações dadas.

DEPOIS, RELAXE!
   Nada de voltar correndo para casa e procurar as respostas nas apostilas. Vá direto ao endereço www.expoente.com.br/revistadovestiba, no qual você encontrará o gabarito das provas, com dicas dos professores, e, tão logo saiam os resultados, a lista de aprovados. Acabado todo o estresse, é hora de reunir os amigos para jogar conversa fora e dar um tempo para o corpo e a cabeça, para poder enfrentar as novas etapas que surgirão.


NÃO EXAGERE
   Sua capacidade de assimilar informações não é ilimitada. Portanto, não adianta ler sem parar se o cérebro não está mais armazenando informações.

PEQUENOS INTERVALOS
   O cansaço e a fadiga são prejudiciais à memorização, por isso, devemos fazer intervalos antes de ficarmos cansados, e você saberá a hora de fazê-los, pois, começará a sentir-se irritado e desatento. Aí então, é benéfico o descanso e, ao contrário do que pensam alguns, não quebrará o ritmo, nem causará dispersão, e sim, lhe dará nova disposição.

LEIA TUDO
   Leia livros, revistas e jornais não apenas o material didático. A leitura ajuda a articulação de idéias, melhora o vocabulário e prepara para a compreensão de enunciados na hora da prova.

SEJA MENOS ESPECÍFICO
   Em geral, as provas específicas são as mais fáceis para quem vai fazer o exame. Então, dedique um pouco do tempo da reta final às matérias não específicas. É possível que você aprenda algo novo que fará a diferença na hora do vestibular.

EQUILÍBRIO
   Todo ser vivo é constituído por corpo e espírito. O corpo é alimentado nas refeições equilibradas e o espírito deve ser alimentado com uma boa fluidez de pensamentos. No período que antecede e durante as provas do vestibular recomendamos passeios nos parques, conversas com pessoas de mais idade que muitas vezes já passaram por problemas que você está vivendo, o abraço sem compromisso e a brincadeira com crianças. Situações como essas estão ao alcance de todos e promovem riqueza espiritual.

BASES OU HIDRÓXIDOS

4.1 - Definição de Bases ou Hidróxidos
       São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando 
como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH), ao lado de um cátion qualquer ou amônio.

Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica)



NaOH(s) à   Na+(aq) + OH(aq)                   

Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta)
        Ca(OH) 2(s) à  Ca2+(aq) + 2 OH(aq)

4.2 - Regra Geral de Formulação das Bases
Onde:
By+ = cátion qualquer (metal ou amônio)
OH = hidroxila ou oxidrila (grupo funcional das bases) 
Exemplo:
Na1+OH1- = Na1OH= NaOH            Mg2+OH1- = Mg1(OH)Mg(OH)2

4.3 - Classificação das Bases
4.3.1 - De acordo com o número de hidroxilas (OH):
· monobases: possuem uma hidroxila.
   Ex.: NaOH
· dibases: possuem duas hidroxilas.      
  Ex.: Ca(OH)2
· tribases: possuem três hidroxilas.       
  Ex.: Al(OH)3
· tetrabases: possuem quatro hidroxilas.   
  Ex.: Pb(OH)4

4.3.2 - De acordo com a solubilidade em água a 25 °C:
· solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos e pelo íon amônio.
   Ex.: LiOH 
· pouco solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos terrosos.
   Ex.: Ca(OH)2· insolúveis: todas as demais bases.
  Ex.: Al(OH)3


4.3.3 - De acordo com o grau de dissociação iônica (a):
Para que uma base sofra dissociação iônica, é necessário que ela seja solúvel ou parcialmente solúvel em água. Assim temos:
· bases fortes (a = 100%): são as bases formadas por metais alcalinos e alcalinos terrosos.
· bases fracas: todas as demais bases (incluindo NH4OH).


4.4 – Características comuns das bases:
· Têm gosto amargo e cáustico, que “amarra a boca”. Naturalmente não é um bom método
para se identificar uma base por ser extremamente perigoso e existem, hoje, indicadores 
capazes de nos ajudar neste sentido.
· São escorregadias e untuosas ao tato.
· Alteram, também de maneira específica, a cor dos indicadores, por exemplo, o papel 
tornassol fica azul.
· As bases se dissociam, quando adicionadas à água, formando íons.

Saiba mais...

Exercícios resolvidos:

1º. Escreva a equação de dissociação iônica das bases:
a) CsOH
b) Mg(OH)2
c) Be(OH)2
d) Al(OH)3
Resposta:

                     H2O(l)
a) CsOH(s)    ® Cs+(aq) + OH-(aq)
                      H2O(l)
b) Mg(OH)2(s) ® Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
                    H2O(l)
c) Be(OH)2(s) ® Be2+(aq) + 2OH-(aq)
                     H2O(l)
d) Al(OH)3(s) ® Al3+(aq) + 3OH-(aq)   

2º. Monte a fórmula das bases formadas pelos cátions:
a) Ag+         b) Zn2+        c) Cu2+       d) Cu+        e) Ni2+       f) Ni3+
Resposta:
a) AgOH
b) Zn(OH)2
c) Cu(OH)2
d) CuOH
e) Ni(OH)2
f) Ni(OH)3

4.5 – Nomenclatura das Bases

4.5.1 – Nomenclatura Oficial (Stock)hidróxido de (nome do elemento).
Exemplos:
NaOH – Hidróxido de sódio
KOH – Hidróxido de potássio
Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio
Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
NH4OH – Hidróxido de amônio
Observação:
    Caso o elemento apresentar mais de uma valência, esta deverá ser indicada com 
algarismos romanos e entre parênteses.
Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro (II)
Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro (III)
CuOH – Hidróxido de cobre (I)
Cu(OH)2 – Hidróxido de cobre (II)


4.5.2 - Nomenclatura com terminações OSO e ICO

      Quando o elemento tem duas valências, usamos OSO para a menor e ICO para 
a maior.
Exemplos:
CuOH – Hidroxido cuprOSO

Cu(OH)2 – Hidroxido cúprICO

Exercícios resolvidos:
1º. Dar o nome oficial às bases abaixo:
a) AgOH
b) Zn(OH)2
c) Cu(OH)2
d) CuOH
Resposta:
a) hidroxido de prata
b) hidroxido de zinco
c) hidroxido de cobre (II)
d) hidroxido de cobre (I)

2º. Na nomenclatura usual para bases, utiliza-se o sufixo oso para indicar a menor valência (carga elétrica do cátion) e o sufixo ico para a maior valência. 
Assinale a alternativa na qual o nome da base está correto.
a) Fe(OH)2 – hidróxido férrico
b) Fe(OH)3 – hidróxido ferroso
c) CuOH – hidróxido cúprico
d) Cu(OH)2 – hidróxido cuproso
e) Al(OH)3 – hidróxido de alumínio
Resposta:
2+
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso
3+
Fe(OH)3 – hidróxido férrico
1+
CuOH – hidróxido cuproso
2+
Cu(OH)2 – hidróxido cúprico
3+
Al(OH)3 – hidróxido de alumínio
Resposta: E

Você sabia?!...

        A hidrangina ou hortênsia, uma planta com flores lindas, mas venenosa, que aparece 

principalmente no sul do Brasil (estado do Rio Grande do Sul) e em Campos do Jordão,  em 

função da altitude e do clima ameno que apresentam.  O pH do solo em que foram plantadas 

determina a cor de suas flores,em solos ácidos as hortênsias têm flores azuis, já em solos alcalinos (básicos) dão origem a variedade rosa. 

           Veja as imagens abaixo:

Influência do pH do solo na coloração das flores.