#QUIMIRESUMO - REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

    Toda reação de oxirredução está relacionada a uma transferência de elétrons entre os átomos e/ou íon das substâncias reagentes.

                                                           A ferrugem é um exemplo de reação de oxirredução

Para entender, veja um exemplo:

     Uma solução de sulfato de cobre (CuSO_4(aq)) é azul em razão da presença de íon Cu²⁺ dissolvidos nela. Se colocarmos uma placa de zinco metálico (Zn_(s)) nessa solução, com o passar do tempo poderemos notar duas modificações: a cor da solução ficará incolor e aparecerá um depósito de cobre metálico na placa de zinco.

Portanto, a reação que ocorre nesse caso é a seguinte:

Zn_(s) + CuSO_4(aq) → Cu_(s) + ZnSO_4(aq)

ou

Zn_(s) + Cu²⁺_(aq)  + SO₄^2-_(aq) → Cu_(s) + Zn²⁺_(aq)  + SO₄^2-_(aq)

ou ainda

Zn_(s) + Cu²⁺_(aq)  → Cu_(s) + Zn²⁺_(aq)  

     Observe que houve uma transferência de elétrons do zinco para o cobre. Analisando isoladamente a transformação que ocorreu em cada um desses elementos, temos:

• Zn_(s) → Zn²⁺_(aq)  

     O zinco perdeu 2 elétrons passando de zinco metálico para cátion. Nesse caso, o zinco sofreu uma oxidação.

• Cu²⁺_(aq)  → Cu_(s)

     Já com o cobre ocorreu o contrário, ele ganhou 2 elétrons, passando de cátion cobre II para cobre metálico. O cobre sofreu uma redução.

     Isso explica as duas mudanças observadas, pois a solução ficou incolor porque os íons cobre se transformaram em cobre metálico, que se depositaram na placa de zinco.

     Visto que houve uma perda e um ganho de elétrons simultâneos, essa reação é um exemplo de reação de oxirredução, e por meio dela podemos estabelecer os seguintes conceitos que se repetem para todas as outras reações desse tipo:

      O metal mais reativo sofre a oxidação, assim, no exemplo proposto o zinco é mais reativo que o cobre.

     Outra reação de oxirredução que pode ser citada ocorre quando colocamos magnésio ou alumínio em uma solução de ácido clorídrico. Nessas reações o hidrogênio do ácido clorídrico recebe 3 elétrons vindos do alumínio (ou 2 elétrons vindos do magnésio), passando de cátion H⁺ para gás hidrogênio (H₂), enquanto que o metal se transforma no cátion:

2 Al_(s) + 6 H⁺_(aq) → 2 Al³⁺_(aq) + 3H⁺_{2 (g)}

Mg_(s) + 2 H⁺_(aq) → Mg²⁺_(aq) + H⁺_{2 (g)}

      Os metais sofrem oxidação e o hidrogênio sofre redução. Abaixo temos uma figura que mostra que ao se adicionar o magnésio no ácido clorídrico ocorre uma efervescência, que é em razão da liberação do gás hidrogênio, e o magnésio desaparece, pois é consumido.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química