FUNÇÃO ÓXIDOS

1 – Definição:

Óxidos são composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.

Exemplos: K₂O, CaO, Al₂O₃, CO₂, SO₃...

2 – Fórmula Geral dos Óxidos:

E^carga+ O^2-  à  E₂O_carga

Como devo montar a fórmulas?!

  Observe que:

· Trocam-se as cargas, mas, sem os sinais (todos os exemplos);

· Não se escreve o número 1 na atomicidade (1º. exemplo);

· E, quando os números forem múltiplos, simplifique-os (2º. e 4º. exemplos).

Como vou saber as cargas?!

  Lembre-se:

· 1A (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a prata (Ag) têm carga 1+;

· 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o zinco (Zn) têm carga 2+;

· 3ª (Al e Bi) têm carga 3+.

  Metais com duas cargas:

· Cobre (Cu): 1+ = oso  e 2+ = ico

· Ouro (Au): 1+ = oso  e 3+ = ico

· Ferro, níquel e cobalto (Fe, Ni e Co): 2+ = oso  e 3+ = ico

· Chumbo, Estanho e Platina (Pb, Sn e Pt): 2+ = oso  e 4+ = ico

Exemplos: monte a fórmula dos óxidos.

1º.) Li¹⁺ O^2-  =  Li₂O₁ = Li₂O

2º.) Ca²⁺ O^2- =  Ca₂O₂ = CaO

3º.) Al³⁺ O^2- =  Al₂O₃

4º.) Fe²⁺ O^2- =  Fe₂O₂ = FeO

5º.) Fe³⁺ O^2- =  Fe₂O₃

3 – Nomenclatura dos Óxidos:

3.1 – Nomenclatura Oficial:

3.2 – Nomenclatura Usual:

Importante:

- Só indique a carga em algarismo romano ou use as terminações ico e oso (na nomenclatura usual) para elementos com duas cargas;

- Nos óxidos de ametais (carbono, C; enxofre, S; nitrogênio, N; cloro, Cl; fósoforo, P;...) usamos a nomenclatura de prefixos.

Exemplos: dê o nome aos óxidos

1º.)   Na₂O  =  óxido de sódio

2º.)   CaO    =  óxido de cálcio (cal viva ou cal virgem)

3º.)   BaO    =  óxido de bário

4º.)   Al₂O₃   =  óxido de alumínio

5º.)   CuO    =  óxido de cobre II (óxido cúprico)

6º.)   Cu₂O   =  óxido de cobre I (óxido cuproso)

7º.)   Fe₂O₃  = óxido de ferro III (óxido férrico)

8º.)   FeO    =  óxido de ferro II (óxido ferroso)

9º.)   CO₂    =   dióxido de carbono ou anidrido carbônico

10º.) SO₂    =   dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso.

11º.) SO₃    =   trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.

12º.) Cl₂O   =    monóxido de dicloro

13º.) Cl₂O₇  =   heptóxido de dicloro

14º.) MnO₃  =   trióxido de (mono)manganês

15º.) Mn₂O₇ =   heptóxido de dimanganês

4 – Classificação dos Óxidos:

4.1 – Óxidos Ácidos ou Anidridos

Definição:

          São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um semi-metal ou metal com alto número de oxidação (nox > +4) ou qualquer não-metal. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos.        

Exemplos:

CO₂    =   dióxido de carbono ou anidrido carbônico

SO₂    =   dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso.

SO₃    =   trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.

Cl₂O   =    monóxido de dicloro

Cl₂O₇  =   heptóxido de dicloro

MnO₃  =   trióxido de (mono)manganês

Mn₂O₇ =   heptóxido de dimanganês

4.2 – Óxidos Básicos

Definição:

          São  óxidos  em  que  o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1,+2 e+3). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Exemplos:

Na₂O   =  óxido de sódio

CaO     =  óxido de cálcio (cal viva)

BaO     =  óxido de bário

CuO     =  óxido de cobre II (óxido cúprico)

Cu₂O    =  óxido de cobre (óxido cúprioso)

FeO     =  óxido de ferro II (óxido ferroso)

4.3 – Óxidos Neutros ou Indiferentes

Definição

  São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases.
   São eles:

                    CO monóxido de carbono

                    NO óxido de nitrogênio

                    N₂O óxido de dinitrogênio

4.3 – Peróxidos:

São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1. 

       Um exemplo é o peróxido de hidrogênio (H₂O₂).

Exemplos:

Na₂O₂ = peróxido de sódio

BaO₂   = peróxido de bário

FUNÇÃO SAL

1. Definição

Sal é todo composto iônico que em água se dissocia liberando um íon positivo diferente do 
cátion hidrogênio, H+, e um íon negativo diferente do ânion hidroxila, OH–.

Exemplos:

         Os sais podem ser obtidos por meio de reações entre ácidos e bases de Arrhenius.
Essas reações são chamadas de reações de salificação (porque formam sais)  ou  de  neu-
tralização (porque também formam água).

Exemplo:

Assim, quando um ácido é colocado em presença de uma base, os cátions hidrogênio, H+,

do ácido reagem com os ânions hidroxila, OH–, da base, formando água:

                    E o cátion da base com o ânion do ácido formam o sal:

2. Características dos Sais

· Sais são compostos iônicos;

· Sólidos à temperatura ambiente e pressão normal;

· Têm sabor salgado (mas, muitos deles são venenosos);

· Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;

· Apresentam elevadas temperaturas de fusão e de ebulição;

· São armazenados em frascos de vidro ou de polietileno.

3. Reação de Neutralização Total entre o Ácido e a Base (Sal Neutro ou Normal)

   

          

        Ocorre quando todos os íons H+ do ácido são neutralizados por todos os 
íons OH– da base, formando água, e quando o cátion da base liga-se ao ânion 
do ácido, formando o que chamamos de sal neutro ou sal normal.

Exemplo:

4. Fórmula Geral dos Sais Neutros ou Normais:

C = cátion qualquer (metal ou amônio)       

y = carga elétrica do cátion

A = ânion qualquer (com exceção do OH–)  

x = carga elétrica do ânion

Exemplo:   

Al³⁺(NO₃)^1- = Al₁(NO₃)₃ = Al(NO₃)₃

K¹⁺Br^1- = K₁Br₁= KBr

Mg²⁺Cl^1- = Mg₁Cl₂ = MgCl₂

5. Nomenclatura dos sais neutros ou normais (IUPAC)

5.1 - Nox fixo:

Exemplo:    

Mg²⁺Cl^1- = Mg₁Cl₂ = MgCl₂ = cloreto de magnésio

Ca²⁺(NO₃)^1- = Ca₁(NO₃)₂ = Ca(NO₃)₂ = nitrato de cálcio

5.2 - Nox variável:

Oficial:

Exemplo:    

Fe²⁺(SO4)^2- = Fe₂(SO₄)₂  à:2 à FeSO₄ = sulfato de ferro II ou sulfato ferroso

Fe³⁺(SO4)^2- = Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III ou sulfato férrico

Usual:

Observação: os nomes dos ânions são obtidos por meio das trocas dos sufixos dos 
nomes dos ácidos que lhes deram origem. Assim temos:

Exemplo:    

Fe²⁺(SO4)^2- = Fe₂(SO₄)₂  à:2 à FeSO₄ = sulfato ferroso

Fe³⁺(SO₄)^2- = Fe₂(SO₄)₃ = sulfato férrico

6. Solubilidade dos sais neutros ou normais

            Em água e à 25 °C e pressão normal, a solubilidade dos sais pode ser prevista 
por meio das seguintes regras:

RESUMO DE FUNÇÕES ORGÂNICAS

  

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INTRODUÇÃO AO ESTUDO DAS SOLUÇÕES

Definição:

Solução é qualquer mistura homogênea.

A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções. 

1 - Tipos de soluções

●solução líquida 

Exemplo: refrigerantes.

●solução sólida 

Exemplo: bronze = cobre + estanho.

●solução gasosa 

Exemplo: ar atmosférico.

2 - Componentes de uma solução

Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:

- Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.

- Solvente é a substância que dissolve o soluto. 

3 - Classificação das soluções

De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções:

- Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.

- Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.

- Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura. 

4 - Unidades de concentração

Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. 

Tais relações são denominadas genericamente concentrações.

Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente. 

As informações da solução não têm índice.

Para o estudo das soluções é necessário conhecer todos os tipos de concentrações.

A maioria das concentrações podem ser calculadas por regra de três, mas usa-se muito as fórmulas.

Veja algumas delas: 

4.1 -  Concentração comum (C): 

A unidade utilizada é g/L.

4.2 - Molaridade (M):

A unidade utilizada é mol/L.

Dica: substituindo o número de mols (n) da fórmula 

 ,

Assim, temos então a fórmula:

4.3 -Título (T):

      Esta concentração não tem unidade, então dizemos que é adimensional.

 ou 

4.4 -Percentual (P ou %):

O percentual é expresso em %.

4.5 -Fração Molar (X):

Esta concentração não tem unidade, então dizemos que é adimensional.

 

4.6 -Normalidade (N):

A unidade utilizada é N de normal.

4.7 -Equivalente-grama (E):

A unidade utilizada é g.

5 - Diluição

      Quando adiciona-se água numa solução. Usamos a seguinte fórmula:

      A molaridade (M) pode ser substituída por concentração comum (C).

Dica: no lado esquerdo da fórmula, colocamos os dados da solução inicial, mais concentrada e no lado direito colocamos a solução que foi adicionada água, a mais diluída.

6 - Mistura de solução de mesmo soluto

 ou 

 

7 - Mistura de solução de soluto diferente

    Neste caso, as solução são de ácido e base, portanto reações de neutralização. O ácido e a base reagem e formam um novo produto. Deve-se levar em conta a reação química e o coeficiente estequiométrico.

8 - Unindo concentrações

Para facilitar os cálculos de soluções, há algumas fórmulas com diferentes concentrações que foram unidas.

Dica: cuidado com a densidade e concentração comum. Apesar de terem a fórmula parecida, não são a mesma coisa. A densidade é a densidade da solução, portanto massa da solução e volume da solução. A concentração comum é a massa do soluto pelo volume da solução. 

Exercícios de aplicação

 

1 – Assinale falso (F) ou verdadeiro (V) para as afirmações sobre as dispersões:

I - são sistemas nos quais uma substância está disseminada em outra substância;

II - podem classificadas em soluções verdadeiras, colóides ou suspensões;

III - as suspensões são sistemas heterogêneos visíveis em ultramicroscópio;

IV - gelatinas, maionese e pó de café em água são exemplos de suspensões;

Resposta: V, V, F, F

Resolução:

I – Verdadeiro. As dispersões são sistemas nos quais uma substância (disperso ou fase dispersa) está disseminada em outra substância (dispersante ou dispergente ou fase de dispersão);

II – Verdadeiro. As dispersões podem classificadas em soluções verdadeiras, colóides ou suspensões;

III – Falsa: as suspensões são sistemas heterogêneos visíveis em microscópio comum;

IV – Falsa: gelatinas, maionese são dispersões coloidais e pó de café em água é uma suspensão;

2 – Considere os sistemas apresentados a seguir:

I. Creme de leite.

II. Maionese comercial.

III. Óleo de soja.

IV. Gasolina.

Destes, são classificados como sistemas coloidais.

a) apenas I.

b) apenas I II e III.

c) apenas II.

d) apenas I, II.

e) apenas III e IV.

 

Resposta: D

Resolução: Nas dispersões coloidais as partículas são visíveis em ultramicroscópios (sistema heterogêneo), podem ser aglutinados de íons ou moléculas com tamanho médio de 1 a 100 nm.

3 – É um exemplo de colóide:

Uma solução de água e álcool.

A gelatina.

O soro fisiológico.

O gelo.

O detergente.

Resposta: B

Resolução: Nas dispersões coloidais as partículas são visíveis em ultramicroscópios (sistema heterogêneo), podem ser aglutinados de íons ou moléculas com tamanho médio de 1 a 100 nm.

4 – (Unicamp – SP) Hoje em dia, com o rádio, o computador e o telefone celular, a comunicação entre pessoas à distância é algo quase que "banalizado". No entanto, nem sempre foi assim. Por exemplo, algumas tribos de índios norte americanas utilizavam códigos com fumaça produzida pela queima de madeira para se comunicarem à distância. A fumaça é visível devido à dispersão da luz que sobre ela incide.

a) Considerando que a fumaça seja constituída pelo conjunto de substâncias emitidas no processo de queima da madeira, quantos "estados da matéria" ali comparecem? Justifique.

b) Pesar a fumaça é difícil, porém, "para se determinar a massa de fumaça formada na queima de certa quantidade de madeira, basta subtrair a massa de cinzas da massa inicial de madeira". Você concorda com a afirmação que está entre aspas? Responda sim ou não e justifique.

Resolução:

a) Temos dois "estados da matéria", pois a fumaça é uma dispersão coloidal de fuligem (carbono sólido) em gases liberados na combustão (CO₂, CO, H₂O, etc.).

b) Não. De acordo com a Lei de Lavoisier, num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Neste caso o sistema está aberto e não se leva em conta a massa de oxigênio, presente no ar, que vai reagir com a madeira.